Question

3．實(shí)驗(yàn)探究研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是排水法
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6%　H2O2	6%　H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g　MnO2
時(shí)間	152秒	35秒

【結(jié)論】該探究過(guò)程中得出的結(jié)論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)
【反思】H₂O₂生成O₂　的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．
【假設(shè)】過(guò)氧化氫生成氧氣的快慢與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】同溫度下取兩份質(zhì)量相等、濃度不同的過(guò)氧化氫溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測(cè)量收集一試管氣體所需的時(shí)間．

Answer 1

分析 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣以及氧氣的密度和溶解性選擇收集方法進(jìn)行解答；
【結(jié) 論】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；
【假 設(shè)】根據(jù)能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)作出假設(shè)；
【實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)作出的假設(shè)采用控制變量法來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因?yàn)樾枰�觀察收集一瓶氣體所用的時(shí)間，用排水法更好一些；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；排水法；
【結(jié)論】
根據(jù)控制變量法，分析表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來(lái)催化反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要快．因此，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．故填：相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)；
【假設(shè)】本題中只是設(shè)計(jì)了催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，過(guò)氧化氫溶液的濃度也可能影響反應(yīng)的速率；故填：過(guò)氧化氫生成氧氣的快慢與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)；
【實(shí)驗(yàn)方案】在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過(guò)氧化氫溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后測(cè)量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間，從而得出結(jié)論．故填：同溫度下取兩份質(zhì)量相等、濃度不同的過(guò)氧化氫溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測(cè)量收集一試管氣體所需的時(shí)間．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．