Question

3．向12.5g含雜質的CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其固體質量變化如圖所示．請回答下列問題．（已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，雜質不與鹽酸反應也不溶于水）
（1）當12.5g固體中CaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為50g．
（2）固體中CaCO₃的質量分數(shù)80%．
（3）所加稀鹽酸中含溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)逐漸減小，在加入鹽酸50g時，固體質量不再減少進行分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律減小計算；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，依據(jù)參加反應的碳酸鈣的質量進行計算．

解答 解：（1）通過分析圖象中的數(shù)據(jù)，固體質量逐漸減小，在加入鹽酸50g時，固體質量不再減少，所以當12.5g固體中CaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為50g；
（2）固體中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）所加稀鹽酸中含溶質的質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73
 10g   50g×x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{50g×x}$
  x=14.6%．
故答案為：（1）50；
（2）80%；
（3）所加稀鹽酸中含溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評 在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．