Question

3．向12.5g含雜質(zhì)的CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其固體質(zhì)量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．（已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）
（1）當(dāng)12.5g固體中CaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g．
（2）固體中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．
（3）所加稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)逐漸減小，在加入鹽酸50g時(shí)，固體質(zhì)量不再減少進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律減小計(jì)算；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，依據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）通過分析圖象中的數(shù)據(jù)，固體質(zhì)量逐漸減小，在加入鹽酸50g時(shí)，固體質(zhì)量不再減少，所以當(dāng)12.5g固體中CaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g；
（2）固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）所加稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73
 10g   50g×x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{50g×x}$
  x=14.6%．
故答案為：（1）50；
（2）80%；
（3）所加稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 在對(duì)數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的特殊意義是常是分析解題的重點(diǎn)．