Question

9．在一燒杯中盛有20gNaCl和Na₂CO₃組成的固體混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A（“A”或“B”）點(diǎn)時(shí)，Na₂CO₃恰好反應(yīng)完全．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的總質(zhì)量為215.6g．
（4）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)已完全，故滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸有剩余．鹽酸是酸，酸的ph值＜7；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和HCl的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：（1）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)；故填：A；
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．故填：4.4；
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的總質(zhì)量為：20g+100g+100g-4.4g=215.6g；故填：215.6；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
 x            y    4.4g
∴$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20g-10.6g）=21.1g，
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．