Question

（2011年湖北宜昌，28題）利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm³)恰好完全反應(yīng)(假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng))。我能完成下列計(jì)算(結(jié)果保留整數(shù))：

⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；

⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；

⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g

設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56   98    152   2

x   120.4g  y    z

===

x=68.8g≈69g  y≈186.7g  z≈2.5g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈30%

答：⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量約為120g；

⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量約為69g；

⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。

【解析】略