Question

石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO₂。它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。

（1）二氧化硅屬于              （填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）。

（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O，Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為                                         。

（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

①制備粗硅的反應為：SiO₂+2CSi +2CO↑，反應的類型是               反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）。

②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是                                              。

③物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是：          （填字母序號）。

A．濃硫酸           B．氫氧化鈉溶液      C．金屬鐵           D．氯化鈉溶液

 

Answer 1

【答案】

氧化物  2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O  置換  發(fā)生危險，引起爆炸    B

【解析】

試題分析：（1）二氧化硅是由硅元素和氧元素兩種組成的純凈物，故屬于氧化物。

（2）根據(jù)題意可知，該反應的反應物是NaOH和SiO₂，生成物是Na₂SiO₃和H₂O，條件是常溫，故反應的化學方程式為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O。

（3）①根據(jù)反應的化學方程式可知，該反應的反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，故屬于置換反應；

②由于氫氣是可燃性氣體，若不純，遇熱可能發(fā)生爆炸，故整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸；

③由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì) A中應含有H、Cl元素，再根據(jù)“物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體”，可知A的化學式是HCl，故可用氫氧化鈉溶液來吸收。故選B

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別，反應類型的判定，書寫化學方程式

點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，掌握氧化物的概念、反應類型的判定方法，理解和掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用，是解題的關(guān)鍵。