Question

向12g粉末狀金屬混合物中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣1.0g，這種金屬混合物可能是（　　）

A．鋁和鐵

B．鋅和鐵

C．鎂和銅

D．鎂和鋅

Answer 1

分析：設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，為能夠和硫酸反應(yīng)的，通過(guò)計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量．然后分析給定選項(xiàng)．

解答：解：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
12g         1g

x

12g

=

2

1g

x=24．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于24，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于24，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為
24．
若一種金屬反應(yīng)，而一種不反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于24．
A、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于二價(jià)的Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于24，鐵的原對(duì)原子質(zhì)量為56大于24，故A正確．
B、Fe和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量都大于26，故B錯(cuò)誤；
C、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅與酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，大于24，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解