15．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．

分析 （1）酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物中有沉淀生成的實(shí)驗(yàn)考慮；
（2）無(wú)明顯現(xiàn)象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應(yīng)；
（3）由紅色變?yōu)樗{(lán)色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象；
（4）反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中必須含有碳酸根離子．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象；
（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時(shí)，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，說(shuō)明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過(guò)量，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因?yàn)樘妓徕c過(guò)量，所以濾液中還含有碳酸鈉．
故答案為：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是第（4）小題，濾液中的溶質(zhì)是往往忽略過(guò)量的碳酸鈉，否則加入鹽酸不能產(chǎn)生氣泡，有的同學(xué)可能寫上了碳酸鈉，而忽略了反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備：
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法煮沸．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入，用長(zhǎng)滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是少量植物油．
方法二：用如圖裝置來(lái)制備：
（1）在裝置Ⅰ中加入Fe和稀H2SO4；
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液；
（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．

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