Question

8．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的溶液如圖所示，他們
對此產(chǎn)生了興趣．
【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實(shí)驗(yàn)教師得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該溶液的成分，他們首先進(jìn)行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是NaCl（填化學(xué)式，下同）．
（2）小強(qiáng)從鈉元素符號右下角的數(shù)字提出NaHCO₃、NaNO₃兩種鹽也不可能．為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
②將①中的液體靜置一段時間后，倒去上層清液， 在沉淀中滴加稀硝酸	沉淀不溶解

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該無色溶液是Na₂SO₄．生成白色沉淀的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）小紅認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可用其他方法一步就能達(dá)到目的．小紅的實(shí)驗(yàn)操作是取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，殘缺的標(biāo)簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于稀硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，故填：NaCl；
（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素的右下角沒有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：NaHCO₃、NaNO₃；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，加入氯化鋇產(chǎn)生了沉淀，產(chǎn)生的沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解，故該物質(zhì)是硫酸鈉，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂SO₄，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產(chǎn)生來確定物質(zhì)的成分，故填：取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸．

點(diǎn)評 本題考查了破損標(biāo)簽瓶中試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽中所含有的元素以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．