5．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液
B．40℃時，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．40℃時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
D．20℃時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40℃時，甲溶液為飽和溶液

分析 根據(jù)20℃、40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度進行解答．

解答 解：A、由溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以20℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故A錯誤；
B、40℃時，甲、乙的溶解度分別為50g和40g，此溫度下，在100 g水中加入50 g 甲、乙，50g甲全部溶解，而乙只溶解40g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，故B錯誤；
C、40℃時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，全部溶解，20℃，甲、乙的溶解度相同，都是30g，所以降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，正確；
D、40℃時，甲的溶解度是50g，故D錯誤．
故選C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．倩倩同學(xué)想研究“酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”，實驗操作如下：
步驟一：取溶質(zhì)質(zhì)量20%的稀硫酸30毫升，用溫度計測出其溫度是13℃．
步驟二：然后向其中加入NaOH固體，恰好完全反應(yīng)．
步驟三：再用溫度計測出溫度為22℃．由此得出NaOH與稀硫酸反應(yīng)的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
問一：結(jié)論是否科學(xué)？理由是？
問二：根據(jù)本實驗結(jié)論，改進實驗操作．
問三：影響中和反應(yīng)放出的熱值的因素可能有：酸液和堿液的種類、酸液、堿液的濃度；是否恰好反應(yīng)等．
（3）附加題：倩倩同學(xué)在做該實驗的過程忘記使用酚酞試劑了，等測量好反應(yīng)后溫度，倩倩再滴加酚酞發(fā)現(xiàn)沒有變色，她認為恰好發(fā)生了中和反應(yīng)．趙老師認為倩倩的看法有問題，于是老師設(shè)計了如下的方案進行驗證
實驗方案現(xiàn)象和結(jié)論
向反應(yīng)的后液體中滴加紫色石蕊試劑變紅（未變紅），硫酸有剩余（恰好反應(yīng)）
請您也設(shè)計其它方案進行驗證

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．手持量筒量取一定體積的液體
B．鐵、氮氣、氯化鈉分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的
C．用托盤天平稱量5.65g食鹽
D．生鐵和鋼的物理性質(zhì)不同主要是因為含碳量不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請結(jié)合下列裝置圖1回答問題：

Ⅰ．（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）寫出一種可使用C裝置收集的氣體氧氣等．
Ⅱ．（1）H2O2在二氧化錳作用下制取O2，選用的發(fā)生裝置是B（填序號）．
（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下分解的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）FeCl3和CuSO4都可作為H2O2分解的催化劑．如圖2是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解催化效果的實驗，
可通過觀察產(chǎn)生氣體的速率快慢（填現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果．
Ⅲ．（1）寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）要驗證CO2不支持燃燒、密度比空氣大的性質(zhì)，你認為用如圖3的甲（填“甲”或“乙”）實驗操作方法效果更好（夾持裝置已略）．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣，試管內(nèi)所加的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管的炸裂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學(xué)課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究．

【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分．
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2都有
【猜    想】
【設(shè)計實驗】基于猜想3，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置：
【實驗探究】
（1）實驗過程中觀察到A裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體．
（2）實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③F中澄清石灰水變渾濁，證明有CO氣體．E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立．草酸分解的化學(xué)方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O．
【問題討論】
（1）B裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收，D裝置的作用是吸收水分．
（2）裝置末端酒精燈的作用是處理尾氣CO，防止污染空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲的溶解度＜乙的溶解度（選填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）甲、乙各W g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．
（3）若將t3℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在配制10%NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是：①用量筒量取水時仰視讀數(shù)  ②配制溶液時燒杯先用少量水潤濕  ③在天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，然后將游碼移動到讀數(shù)  ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①②③D．②③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，同學(xué)們設(shè)計了如下方案，并進行了實驗．
方案步驟現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ①取樣品．滴加BaCl2溶液
②對步驟①反應(yīng)后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸		①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象		廢 液中含有S042-
Ⅱ①取樣品，滴加過量稀鹽酸
②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液		①無明顯現(xiàn)象
②有白色沉淀產(chǎn)生		廢液中含有SO42-
Ⅲ①取樣品，滴加Ba（N03）2溶液
②對步驟①產(chǎn)生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸		①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象		廢液中含有S042-
（1）方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是方案Ⅰ，理由是不能排除Ag+的干擾．
（2）方案Ⅱ的實驗結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是稀鹽酸．
（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除CO32-的干擾．
（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中①活塞的“開”、“關(guān)”，可以向錐形瓶中滴加液體．

請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱：分液漏斗請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．如果在實驗室中用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）adeh．若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是二氧化碳．
（3）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，可總結(jié)出選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件
（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點？（答出一條即可）控制產(chǎn)生氣體的速度．

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同步練習(xí)冊答案