Question

16．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟①⑤⑦中都用到的一種玻璃儀器為玻璃棒．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量上層清液，滴加硫酸鈉，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鋇已經(jīng)過量．
（3）第④步中，相關(guān)的化學方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)需要的玻璃儀器進行分析；
（2）根據(jù)鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）溶解時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要的玻璃儀器有玻璃棒，所以步驟①⑤⑦中都用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；
（2）鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，所以檢驗的方法是：取少量上層清液，滴加硫酸鈉，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鋇已經(jīng)過量；
（3）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）取少量上層清液，滴加硫酸鈉，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鋇已經(jīng)過量；
（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查了粗鹽的提純，是一道物質(zhì)的提純和分離的方法和操作的綜合題，充分考查了學生的分析、解決問題的能力．