10．下列除雜，分離提純的方法或選用的試劑不正確的是（　�。�
 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法
 A 硝酸鉀 少量氯化鈉 重結(jié)晶
 B N2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng)
 C CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量碳酸鈣，過濾
 D Fe 鐵銹稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；用重結(jié)晶的方法可以除去雜質(zhì)；故選項所采取的方法正確．
B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，但若稀硫酸過量，會與鐵反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選：D．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在牙膏中添加NaF等氟化物，具有防止齲齒的作用．則NaF中氟元素的化合價為（　�。�
A．+2B．0C．-1D．-2

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（　�。�
 A．化學(xué)反應(yīng)基本類型 B．化學(xué)反應(yīng)中常見的“三”
 ①化合反應(yīng)：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
②分解反應(yīng)：H2CO3═H2O+CO2↑
③置換反應(yīng)：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO2		 ①煤、石油、天然氣-三大化石燃料
②塑料、合成纖維、合成橡膠-三大合成材料
③分子、原子、離子-構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子
 C．對鑒別方法的認(rèn)識 D．化學(xué)與生活
 ①區(qū)分氮氣和氧氣-伸入帶火星的木條
②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維-點燃后聞氣味
③區(qū)分硫酸銨和氯化銨-加熟石灰粉末研磨		①用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐
②缺乏維生素C易患壞血病
③自行車支架噴油漆防銹
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氧氣具有可燃性，可用于煉鋼、航天
B．金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于切割大理石
C．鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨
D．濃硫酸具有吸水性，實驗室可用作干燥劑

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘升華
B．鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜
C．風(fēng)能發(fā)電
D．蒸發(fā)蔗糖水溶液得到蔗糖晶體

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4•7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是：（提示：該過程中所用的還原劑的是CO ）
FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe
資料：【難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳?xì)怏w】
寫出高溫條件下進(jìn)行“焙燒”過程中①②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  ①FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）粗產(chǎn)品（NH4）2SO4還可以作氮肥．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細(xì)菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：

以下說法有誤的是（　　）
A．分離出礦渣的操作是過濾B．試劑a是硫酸溶液
C．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)D．試劑b只能是鐵粉

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．如圖是兩個實驗小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實驗過程示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅．
【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實驗探究：
【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解．
【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；      猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性．
【實驗與結(jié)論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后，一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)白色沉淀；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生成物不同，請另舉一列碳與氧氣（寫出反應(yīng)物即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．水與人類生活關(guān)系密切．
（1）電解水的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）下列做法有利于保護(hù)水資源的是D（填標(biāo)號）．
A．生活污水直接排放
B．過量使用農(nóng)藥和化肥
C．過度使用洗滌劑
D．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放
（3）pH是水質(zhì)檢測的重要指標(biāo)之一．某水樣的pH=8.3，該水樣呈堿性 （填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）天然水里含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾、蒸餾等方法凈化水，其中凈化程度最高的是蒸餾．
（5）區(qū)分軟水和硬水常用的物質(zhì)是肥皂水．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案