Question

15．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過(guò)濾．
（3）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NH₃、NaCl（填寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)性質(zhì)回答；
（2）根據(jù)過(guò)濾的原理和適用范圍、以及所用的儀器回答；
（3）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)回答．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）過(guò)濾是把不溶于液體的固體和液體分開(kāi)的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過(guò)濾的方法；
（3）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，
故答案為：
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）過(guò)濾；
（3）NH₃、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題看起來(lái)起點(diǎn)很高，但落點(diǎn)較低，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，也充分體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活的理念．