Question

將25g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟188.8g的鹽酸溶液充分完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為205g．
試計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是

 

g．
（2）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后總質(zhì)量之差等于二氧化碳的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化鈣的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后總質(zhì)量之差等于二氧化碳的質(zhì)量．二氧化碳的質(zhì)量=25克+188.8克-205克=8.8克，故答案為：8.8．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化鈣的質(zhì)量為Y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
X           Y        8.8克

100

44

═

X

8.8克

得：X=20克

111

44

═

Y

8.8克

得：Y=22.2克
∴樣品中的雜質(zhì)的質(zhì)量=25克-20克=5克，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=205克-5克=200克．
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

22.2克

200克

×100%═11.1%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=205克-雜質(zhì)的質(zhì)量．