Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的　          　性．
（2）鐵制品生銹的條件是　                         　，用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                                   　．
（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                              　．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                     　．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是　           　（填序號(hào)）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是50%

Answer 1

（1）延展；（2）與潮濕的空氣接觸；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；2Al₂O₃4Al+3O₂↑；（4）acd．

試題分析：（1）金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔；（2）鐵制品生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，因此用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解生成鋁和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃4Al+3O₂↑；（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng)．a(chǎn)、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；b、若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2g，故b錯(cuò)誤；c、當(dāng)混合物為Fe、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故c正確；d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%，故d正確；