【題目】超市出現了一種含“污漬爆炸鹽”的新產品(如圖),能清除衣服上難以清洗的汗 漬、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產生了探究的興趣。
(1)小明在超市的___區(qū)域購買了此產品。
(2)閱讀產品標簽:“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑,主要成分是過碳酸鈉,能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污 漬……,本產品不傷衣物,無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán) 境的危害是______。
(3)查閱資料:過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結晶顆粒,溶于水 會產生碳酸鹽和其它化合物。
(4)合理猜想其它化合物為:
i. NaOH;ii. H2O2;iii. NaOH 和 H2O2;小明做出以上猜想的理論依據是___。
(5)實驗設計:探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分,完成下列表格。 已知:Mg(OH)2 是難溶于水的白色固體。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟 1:取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌。 | 固體完全溶解,形成無色溶液 | |
步驟 2:取少量步驟 1 形成的溶液于試管中,再加 入___ , 振蕩,靜置。 | 白色沉淀 | 含有 Na2CO3 |
步驟 3:取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支 試管中,再滴加少量 MgCl2 溶液,振蕩。 | 無明顯現象 | ___ |
步驟 4:另取一支試管,加入少量步驟 1 形成的溶 液,再加入__ , 將帶火星木條伸入試管中。 | ___ | 含有 H2O2 |
(6)實驗結論:猜想__ 正確。寫出過碳酸鈉與水反應的化學方程式:____ 。
【答案】洗滌用品導致水體富營養(yǎng)化,產生水華現象質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變過量 BaCl2 溶液 (答案合理均可)不含 NaOH少量 MnO2溶液中有氣泡,帶火星的木條復燃iiNa2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2
【解析】
(1)小明應該在超市的洗滌用品區(qū)域購買了此產品;
(2)含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是導致水體富營養(yǎng)化;
(4)小明做出以上猜想的理論依據是質量守恒定律,即反應前后元素種類不變;
(5)步驟 2:取少量步驟1 形成的溶液于試管中,再加入氯化鈣溶液,振蕩,產生白色沉淀,是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀;
步驟 3:氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀,滴加少量MgCl2 溶液,振蕩,無明顯現象,說明溶液中不含有氫氧化鈉;
步驟 4:另取一支試管,加入少量步驟 1 形成的溶液,再加入二氧化錳,將帶火星木條伸入試管中,帶火星的木條復燃,說明過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成了氧氣;
(6)實驗結論:猜想ii正確;過碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫,反應的化學方程式為:Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小亮通過學習知道了氧氣的驗滿方法,即將帶火星的木條伸到集氣瓶口處,若帶火星的木條復燃,則證明氧氣已收集滿了。那么,使帶火星的木條復燃的氧氣一定是純氧嗎?小亮對此展開探究:
取5只集氣瓶,編號為①②③④⑤,分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣,恰好把5只集氣瓶的水排去。將帶火星的木條依次插入①~⑤號瓶中,記錄實驗現象。小亮又在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗,三組實驗的數據和現象見下表。
第一組 | 第二組 | 第三組 | |||||||||
集氣瓶編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的氧氣占容器的體積分數(%) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
帶火星木條 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 | 很亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 | 復燃 | 很亮 |
請根據實驗回答下列問題:
(1)寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式_______________________。
(2)使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠:_______________(填“是”或“否”)。
(3)收集的氧氣占容積的體積分數最低為_______________時,可使帶火星的木條復燃,這時集氣瓶中氧氣的體積分數是_______________(計算結果百分號內保留一位數小數)。
(4)用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時,往往難以復燃,這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸氣所致,此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如圖所示。若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響,欲使帶火星的木條復燃,應將加熱雙氧水的最高溫度控制在_______________℃以下。
(5)采取“半值法”探究能減少實驗次數。例如:
第一組實驗若按③④的編號順序進行實驗,即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%~40%之間,從而省去編號為①②⑤的實驗。同理,第二組實驗可以省去的實驗編號為_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。已知CuSO4(白色)+5H2OCuSO45H2O(藍色),請根據下列儀器和實驗裝置回答有關問題。
(1)E裝置中X的名稱是_____。
(2)氫氣中混有的氯化氫氣體可選用_____裝置來除去,氣流應從_____口進。
(3)已知氫氣還原氧化銅可在E裝置中完成,則反應過程中E裝置中的現象是_____,驗證E裝置產生的水可選用_____裝置。
(4)用所給儀器和藥品制備純凈干燥的氫氣來還原氧化銅并驗證生成的水。請按氣流從左到右方向,用儀器接口字母表示連接順序_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】MnO2在能源、材料、信息等方面有重要應用,常用作電池的正極材料和制備金屬錳等物質。在化學上,還用作催化劑和氧化劑。請回答下列問題:
(1)MnO2的制備:2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,在反應物和生成物中,錳元素的最高化合價是___________價。
(2)制備O2:加熱氯酸鉀和MnO2的混合物,反應的化學方程式是_________。
(3)制備Cl2:MnO2+4HCl(濃) X+Cl2↑+2H2O,則X的化學式是___________。
(4)Mn的冶煉:3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,基本反應類型是_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染。為防治該污染,某工廠設計的新的治污方法不僅吸收了 SO2, 同時還得到了某種化工產品。該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 該流程中可得到化工產品 H2SO4
B. 圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應類型是復分解反應
C. 該流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O
D. 圖中吸收 SO2 的化學反應方程式為:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬結構和性質等是化學研究的重要內容.
(1)如圖1是鋁的原子結構示意圖.下列說法不正確的是________
A.鋁原子的質子數為13
B.化合物中鋁元素通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
(2)工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為________ .
(3)R是銀白色金屬,將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中,只有Cu表面無現象;將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中,只有R表面有黑色物質析出,則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是________ .
(4)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖2所示實驗,下列關于溶液A中的溶質不合理的猜想及其理由是________
猜想1:只有Zn(NO3)2
猜想2:Zn (NO3)2、AgNO3
猜想3:Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
猜想4:Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
若“猜想1”成立,通過實驗確定固體B的成分的方案是________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鋁合金是目前廣泛使用的合金材料,已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構成,為了測定各種金屬含量,取12.5g合金樣品與鹽酸反應,消耗濃鹽酸(質量分數36.5%)100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應,消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。
已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不與氫氧化鈉溶液反應。
請問:(1)12.5g樣品中含鋁多少克?
(2)銅在合金中所占的質量分數是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現欲測定其組成.取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數據記錄如下:
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固體的質量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求:
(1)該混合物粉末中銅的質量分數 ________ ;
(2)若參加反應的金屬為R,請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式 ________ ;
(3)設金屬R的相對原子質量為X,根據已知條件列出求解(X)的比例式 ________ ;
(4)如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水,且無晶體析出,則所得溶液中溶質的質量分數為________ .
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