Question

（2012?閔行區(qū)二模）小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問題．請(qǐng)你參與：
（1）他設(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下：
①銅、銀、硫酸亞鐵溶液             ②鐵、銀、硫酸銅溶液
③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液     ④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液
上述方案中，正確的是

②④

（填寫序號(hào)）．上述方案中能發(fā)生反應(yīng)的基本類型是

置換反應(yīng)

．
（2）某化工廠殘液中含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)．小剛?cè)∩倭吭摎堃�，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣或?yàn)V液進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
向A試管濾出的濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ； 從A試管濾出的濾渣中含有 Fe、Cu、Ag
向B試管得到的濾液中滴加稀鹽酸	有白色沉淀生成	B試管濾出的濾液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性，則可推測(cè)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是否合理；依據(jù)反應(yīng)物生成物的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
（2）①將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉過量，硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)完全，則可知?dú)堅(jiān)�的成分�?BR>②向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明為稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，則說明硝酸銀過量，則可知B試管溶質(zhì)的成分．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性，從該類題的解題規(guī)律“兩邊夾中間”，即兩種鹽夾中間的金屬，或兩種金屬夾中間的鹽，可知合理的為：鐵、銀、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液，故選②、④，該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，故屬置換反應(yīng)．
（2）①將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉過量，硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)完全，溶液中的銅離子與銀離子均被置換成銅和銀，則可知從A試管中得到的濾渣是鐵、銅和銀，其反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明為稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，則說明硝酸銀未完全反應(yīng)，由于在三種金屬中銀的活動(dòng)性最弱，所以硝酸銅一定沒有和鐵反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
故答案為：
（1）②④；置換反應(yīng)；
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
		Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；   Fe、Cu、Ag
		Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)，置換的先后順序?yàn)椋夯顒?dòng)性最弱的金屬置換出來，然后依活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換．