Question

20、（1）歷史上，道爾頓認為原子是一個簡單的、不可分割的實心球體．你認為該觀點

錯誤

（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）氧和鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：O Al
下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請用元素符號將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）鋰元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為

1

（4）上表中硫元素的每個原子需要得到

2

個電子才能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．

1H
3Li						9F
11Na					16S	17Cl

Answer 1

分析：原子內(nèi)部有一個相對較大的空間，故可以分析判斷道爾頓的觀點是否正確；由氧和鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以確定它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進而根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，可以確定它們在元素周期表中的位置；最外層達到8個電子時是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；化合物中元素化合價代數(shù)和為零，可以寫出化合物的化學(xué)式．

解答：解：（1）原子內(nèi)部有一個相對較大的空間，故道爾頓的觀點是錯誤的．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以確定氧元素和鋁元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為分別為8和13，即原子序數(shù)分別為8和13．
（3）鋰元素的原子序數(shù)為3，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為3，第一層上只能容納2個電子，故原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為1．
（4）硫原子的最外層電子數(shù)是6個，得到2個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．硫元素的化合價是-2，鈉元素的化合價是+1，形成的化合物的化學(xué)式是：Na₂S．
故答案為：（1）錯誤；（2）

1H
3Li					O	9F
11Na		Al			16S	17Cl

（3）1；（4）2；Na₂S．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，考查原子的構(gòu)成、化學(xué)式等方面的知識及學(xué)生靈活利用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力．