Question

13．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬，鈦因具有優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．
（1）根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）鐵可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別為FeO、Fe₂O₃；把鐵銹投入稀鹽酸中，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．
（4）金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：Ⅰ．在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl₂），得到TiCl₄和一種可燃性氣體；Ⅱ．在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl₄反應(yīng)得到Ti和MgCl₂．請(qǐng)回答下列問題：
①請(qǐng)寫出Ⅱ中的反應(yīng)方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
②根據(jù)所給信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．
A．Ⅰ中的方程式是TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂
B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
D．金屬鈦在常溫下不易與O₂反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；根據(jù)鈦的冶煉過(guò)程以及題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，故填：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）鐵可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別為FeO、Fe₂O₃；把鐵銹投入稀鹽酸中，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，故填：FeO；Fe₂O₃；溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；．
（4）①在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl₄反應(yīng)得到Ti和MgCl₂，該反應(yīng)的方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
②A．Ⅰ生成的是可燃性氣體，是一氧化碳，不是二氧化碳，錯(cuò)誤；
B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣，正確；
C．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物，生成一種單質(zhì)和一種，為置換反應(yīng)，正確；
D．金屬鈦在常溫下不易與O₂反應(yīng)，正確．
故填；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì)、應(yīng)用以及金屬的制備，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．