Question

6．有A、B、C、D四種元素，A元素原子核外有12個電子，B^2-比A原子少一個電子層，C離子既無子也無電子，D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍．
（1）這些元素，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定的是氖元素，原子易失去電子成為陽離子的是鎂元素，非金屬性最強的是氧元素．
（2）寫出上述元素形成的離子化合物的化學式：MgO，形成的共價化合物的化學式：H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)A、B、C、D四種元素，“A元素原子核外有12個電子”，即A原子核電荷數(shù)為12，所以A是鎂元素，“B^2-比A原子少一個電子層”，即B^2-有2個電子層，核外有10個電子，核電荷數(shù)為8，所以B是氧元素，“C離子既無中子也無電子”，所以C是氫元素，“D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍”，所以D核外有10個電子，D是氖元素，然后將推出的元素進行驗證即可．

解答 解：（1）根據(jù)A、B、C、D四種元素，“A元素原子核外有12個電子”，即A原子核電荷數(shù)為12，所以A是鎂元素，“B^2-比A原子少一個電子層”，即B^2-有2個電子層，核外有10個電子，核電荷數(shù)為8，所以B是氧元素，“C離子既無中子也無電子”，所以C是氫元素，“D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍”，所以D核外有10個電子，D是氖元素，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以化學性質(zhì)比較穩(wěn)定的是氖元素，原子易失去電子成為陽離子的是鎂元素，非金屬性最強的是氧元素；
（2）金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，非金屬和非金屬形成的化合物是共價化合物，所以上述元素形成的離子化合物的化學式：MgO，形成的共價化合物的化學式：H₂O．
故答案為：
（1）氖元素，鎂元素，氧元素；（2）MgO，H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．