Question

【題目】課堂上老師對探究干電池原理的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)。

圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時插入盛有稀硫酸的U型管中；

圖乙：用導(dǎo)線將鋅片和碳棒連接起來插入盛有稀硫酸的U型管中，并在導(dǎo)線中間連接一只靈敏電流計(jì)。

請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲主要的能量轉(zhuǎn)化形式是 。

（2）乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象是 、 。

（3）配制所需硫酸：現(xiàn)有98%的濃硫酸18g（體積為9.8mL），可將其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具體操作過程是 。

（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。

①請計(jì)算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)箅過程。

②沉淀過濾后水的質(zhì)量是 g。

Answer 1

【答案】（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2）碳棒上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）72g；（4）26.5g

【解析】（1）甲裝置為金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，故其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2）乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象是為碳棒上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）配制所需硫酸：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，知道現(xiàn)有98%的濃硫酸18g（體積為9.8mL），可將其配成24.5%的硫酸溶液為：98%×18g÷24.5%=72g；（4）①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為X、需要?dú)溲趸�鋇的質(zhì)量為Y

Ba(OH)2+H2SO4= =BaSO4↓+2H2O

171 98 233

Y 20g×24.5% X

171/y=98/(20g×24.5%) 98/(20g×24.5%) =233/x

Y=8.55g x=11.65g

②沉淀過濾后水的質(zhì)量是20g-20g×24.5%)+8.55g ÷75%=26.5g

答：產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為11.65g；沉淀過濾后水的質(zhì)量是26.5g