Question

2．某實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了木炭還原氧化化銅的混合粉末，小梅同學(xué)欲測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取混合粉末180g進(jìn)行加熱，每加熱一段時(shí)間稱量剩余固體質(zhì)量，剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如右圖所示，反應(yīng)完畢后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象發(fā)生：
（1）寫出加熱混合粉末發(fā)生的導(dǎo)致固體質(zhì)量減少的反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂；
（2）計(jì)算混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）
（3）該混合粉末中木炭（填氧化銅或木炭）稍多于理論量，原因是試管內(nèi)有氧氣會消耗一部分木炭．

Answer 1

分析 加熱混合粉末時(shí)，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明氧化銅完全反應(yīng)；
另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明木炭完全反應(yīng)．

解答 解：（1）加熱混合粉末時(shí)，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂．
故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是128g，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
  160      128
   x       128g
$\frac{160}{x}$=$\frac{128}{128g}$，
x=160g，
混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{160g}{180g}$×100%=88.9%，
答：混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%．
（3）該混合粉末中木炭稍多于理論量，原因是試管內(nèi)有氧氣會消耗一部分木炭．
故填：木炭，試管內(nèi)有氧氣會消耗一部分木炭．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．