Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5．6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說(shuō)法正確的是   

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0．2g

B．若混合物為Fe、Zn，m不可能是0．2g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0．1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％

D．若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7．3％

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：相同質(zhì)量的Al、Fe、Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是Al>Fe>Zn。

設(shè)5.6g物質(zhì)全部是鐵，則產(chǎn)生氫氣0.2g，若5.6g混合物為Fe、Al，m一定大于0．2g；

若5.6g混合物為Fe、Zn，m不可能是0．2g，一定小于0.2g；

若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Fe-Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確；

AC錯(cuò)誤，故選BD。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性；

點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)。同是+2價(jià)金屬，若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小。