Question

有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）A中一定含有

 

，一定不含

 

．
（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有

 

．若取消實(shí)驗(yàn)④，將③中的試劑換為

 

，也可得出相同結(jié)論．
（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不會(huì)溶于酸等知識(shí)，然后依據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析解答．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不會(huì)溶于酸．
（1）固體粉末加水溶解后，得到無色溶液，而硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，加水后得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，所以白色沉淀為物之間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以固體粉末中一定含有氫氧化鈉、氯化鎂，所以A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”的情況，說明反應(yīng)后有硫酸鋇生成，所以白色粉末中含有硫酸鈉，化學(xué)式為：Na₂SO₄，
使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，會(huì)對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用硝酸鋇來檢驗(yàn)硫酸根離子，若取消實(shí)驗(yàn)④，將③中的試劑換為Ba（NO₃）₂，也可得出相同結(jié)論；
（3）粉末中含有的氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．
故答案為：（1）NaOH、MgCl₂，CuSO₄；
（2）Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂；
（4）Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．