Question

5．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實驗室用暗紫色固體制取氧氣方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）水通電方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）純堿制燒堿方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（4）溶洞的形成方程式CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂、Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）高錳酸鉀是一種暗紫色固體，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）純堿與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）溶洞的形成，是因為石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會生成溶解性較大的碳酸氫鈣〔Ca（HCO₃）₂〕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．當受熱或壓強突然變小時，水中的碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（4）CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂、Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．