Question

7.0g含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖甲所示（雜質(zhì)不與酸．堿．鹽發(fā)生反應(yīng)）。

計算樣品中所含鐵的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。（7）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（8）。

另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖乙所示。則a為（9）g。

 

Answer 1

①（7）樣品中鐵的物質(zhì)的量為0.1mol（8）80% ②7.0g

【解析】

試題分析：①根據(jù)題意可知：生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol�？筛鶕�(jù)化學(xué)方程式中鐵與氫氣的關(guān)系進行求解。再進一步計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

②根據(jù)題意可知：生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol�？筛鶕�(jù)化學(xué)方程式中鐵與銅的關(guān)系進行求解出純鐵的物質(zhì)的量。再進一步結(jié)合樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)計算樣品的質(zhì)量。具體過程如下：

①【解析】
設(shè)樣品中鐵的物質(zhì)的量為xmol

Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑

1 1

xmol 0.1mol

1：1=xmol：0.1mol

x=0.1

樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%

②【解析】
設(shè)樣品中鐵的物質(zhì)的量為ymol

Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu

1 1

ymol 0.1mol

1：1=ymol：0.1mol

y=0.1

樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：= 7.0g

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算