(2004?長沙)取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13,6g,與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)?產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,計算:
(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù)).
分析:根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量,并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液,氯化鈉有兩個來源,一個是生成的,一個是混合物中含有的,可以據(jù)此解答.
解答:解:(1)根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,可以據(jù)此計算.
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106    73    117       44
x      y      z       4.4g
106
44
=
x
4.4g
,x=l0.6g
73
44
=
y
4.4g
,y=7.3g
117
44
=
z
4.4g
,z=11.7g
(2)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
7.3g
73g
×100%=10%
(3)最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為:13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.7g
82.2g
×100%=17.9%
答:(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g;
(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;
(3)所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%.
點評:本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng),本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

同步練習(xí)冊答案