Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_______，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁______m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程式為______，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁______m₂，其原因為______．
（3）通過上述實驗你得到的啟示是______．

Answer 1

解：（1）在金屬活動順序表中，鐵在銅的前邊，所以鐵會把銅從其鹽溶液中置換出來，有因為銅是紅色，硫酸銅溶液呈藍色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以觀察到的現(xiàn)象為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成．因為反應過程中沒有氣體放出，所以反應前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等．
故答案為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（2）碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應的發(fā)生不斷減�。�
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質(zhì)量大于反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
（3）通過上述實驗你得到的啟示是：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．
分析：（1）鐵與藍色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（2）已知反應物碳酸鈉和鹽酸，則可書寫化學方程式；碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律作答．
點評：使用托盤天平還應該注意，當所稱量的物質(zhì)易腐蝕、易潮解時要把物品放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿等．在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．