將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中,氧化銅恰好反應(yīng)完,所得溶液質(zhì)量為108克.
(1)溶液的顏色變化是   
(2)求稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)根據(jù)硫酸溶液的顏色為無(wú)色,硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色進(jìn)行解答.
(2)混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量,就是混合物中銅的質(zhì)量;進(jìn)而可以計(jì)算出混合物中氧化銅的質(zhì)量;由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量,根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)硫酸溶液的顏色為無(wú)色,與氧化銅反應(yīng)后生成藍(lán)色的硫酸銅溶液,故溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色.故答案為:由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;
(2)混合物中銅的質(zhì)量為
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化銅的質(zhì)量為
11.2g-3.2g=8g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80   98
8g  100g×x
=
x=9.8%
答:稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算,難度較大.
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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中,氧化銅恰好反應(yīng)完,所得溶液質(zhì)量為108克.
(1)溶液的顏色變化是
由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

(2)求稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中,氧化銅恰好反應(yīng)完,所得溶液質(zhì)量為108克.
(1)溶液的顏色變化是________.
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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中,氧化銅恰好反應(yīng)完,所得溶液質(zhì)量為108克.
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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中,氧化銅恰好反應(yīng)完,所得溶液質(zhì)量為108克.
(1)溶液的顏色變化是   
(2)求稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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