Question

清明小長假期間，我校一位同學(xué)去潤泉湖公園游玩時(shí)撿到一塊石頭，經(jīng)檢驗(yàn)是一塊石灰石．為了測定該石灰石中碳酸鈣的含量，該同學(xué)稱取30g干燥的磨碎的石灰石放入燒杯中，并向其中加入了88.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后共收集到8.8g氣體．
計(jì)算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 8.8g
解得：X=20g
解得：y=22.2g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=22.2%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是20g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.2%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)以上計(jì)算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟．