氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應(yīng)生成的氫氣供燃燒之需，化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？
分析：根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可利用參加反應(yīng)的氫化鈣的質(zhì)量計算出生成的氫氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)84g氫化鈣與足量水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42                   4
84g                  x
42
84g
=
4
x
  x=8g
答：84g氫化鈣與足量水反應(yīng)可生成氫氣8g．
點評：反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，可由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．現(xiàn)有126g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成氫氣的質(zhì)量多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源劑，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣（ CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ），氫氣供燃燒之需．現(xiàn)要得到8g氫氣，需要多少克氫化鈣與足量水反應(yīng)？（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福州）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）裝置B的作用是
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體
．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是
將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降（合理答案均可）
將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降（合理答案均可）
．
【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：
量氣管中液面不再變化（合理答案均可）
量氣管中液面不再變化（合理答案均可）
．
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為
100.0
100.0
mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為
88.4%
88.4%
．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?大興區(qū)一模）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
①氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
②氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
④標(biāo)準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進行實驗】
小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置略）．



回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用分別是
干燥氫氣
干燥氫氣
、
防止空氣中的水蒸汽進入C中
防止空氣中的水蒸汽進入C中
．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是
排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸
排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸
．
【實驗反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設(shè)計實驗進行檢驗．
實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：
將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是
根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比（或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量，并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）
根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比（或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量，并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）
．

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