Question

【題目】某興趣小組的同學對酸的化學性質進行探究、總結及應用:

(1)酸的化學性質①—與酸堿指示劑作用。酸能使石蕊溶液變_____色，不能使酚酞溶液變色。

(2)酸的化學性質②—與 M反應。M所代表的物質類別是_____。小思為測定某假黃金 (銅鋅合金)的成分，將60g稀鹽酸分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表。由此______(填“能”或“不能”)得出該樣品中鋅的質量分數(shù)。

實驗次數(shù)	1	2	3
加入稀鹽酸質量/g	20	20	20
充分反應后剩余固體質量/g	8.7	7.4	6.4

(3)酸的化學性質③—與金屬氧化物反應。鹽酸除鐵銹，化學方程式為_______。

(4)酸的化學性質④—與堿反應。小成向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，后發(fā)現(xiàn)忘了加指示劑。同學們對所得溶液含有哪些溶質展開了討論。

[提出猜想]猜想一:溶質是 Na2SO4；猜想二:溶質是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶質是______。

[實驗探究]小良同學設計如下的實驗方案：

	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取所得溶液少量于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞不變紅色	猜想一正確猜想二不正確
方案二	取所得溶液少量于試管中，滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想三正確
方案三	取所得溶液少量于試管中，加少量CuO，振蕩	_____	猜想三正確

[方案評價]同學們討論后認為:

①方案一存在缺陷，不能證明猜想一是正確的，原因是_______。

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是_______。

③方案三正確，而且還可以向溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質進行證明。

[實驗反思]在分析化學反應后所得物質成分時，還需考慮______/span>。

[學科滲透]如圖，將電極兩端插入稀 H2SO4溶液中，閉合開關，燈泡正常發(fā)光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，燈泡的發(fā)光情況為______。

(5)酸的化學性質⑤—酸與鹽的反應。利用如圖裝置證明CO2與 NaOH溶液能發(fā)生反應，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是______。

[方法感悟]化學實驗可通過驗證生成物的存在，來驗證化學反應的發(fā)生。

Answer 1

【答案】紅 金屬單質 能 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2SO4和H2SO4 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 酚酞在酸性和中性條件下都不變色，故可能含有稀硫酸 溶液中一定含有硫酸鈉，可以與氯化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否含有稀硫酸 反應物是否有過剩 先變暗至熄滅，后又變亮 氣球先變癟，后漲大

【解析】

（1）紫色石蕊遇酸會變成紅色。

（2）由實驗方案可知，M是金屬單質。由表可知，該樣品中銅的含量為6.4g，故可以計算出鋅的質量分數(shù)。

（3）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）當硫酸過量時，溶液中的溶質有硫酸鈉和硫酸。故猜想為：Na2SO4和H2SO4。稀硫酸可以和氧化銅反應生成硫酸銅和水，故現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色。

[方案評價]

①酚酞在酸性和中性條件下都不變色，故可能含有稀硫酸，故錯誤；

②溶液中一定含有硫酸鈉，可以與氯化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否含有稀硫酸。

[實驗反思]

探究反應后溶液的溶質時，除了要考慮生成物，而且要考慮反應物是否有過剩。

[學科滲透]

溶液導電的原因是由于溶液中含有可以自由移動的離子，當加入氫氧化鋇時，與稀硫酸反應生成水和硫酸鋇，溶液中的離子含量逐漸減少至0，當氫氧化鋇過量時，又含有了離子，故燈泡的發(fā)光情況為先變暗至熄滅，后又變亮。

（5）氫氧化鈉與二氧化碳反應 ，瓶內(nèi)氣壓降低，氣球漲大，當加入稀鹽酸時，稀鹽酸與碳反應生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣壓增加，氣球變癟，故填：氣球先漲大，后變癟。