Question

6．己知：草酸鈣[CaC₂O₄]受熱分解，CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．將將12.8g CaC₂O₄固體加熱一段時(shí)間后剩余11.4g固體（不考慮碳酸鈣的分解）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的振（　�。�

• A． 剩余固體為混合物
• B． 剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
• C． 將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，理論上產(chǎn)生2.2g CO₂
• D． 將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4g CO₂

Answer 1

分析 根據(jù)草酸鈣加熱會(huì)分解生成碳酸鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算分析．

解答 解：生成一氧化碳質(zhì)量為12.8g-11.4g=1.4g，
設(shè)消耗CaC₂O₄質(zhì)量為x，得到碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑
128              100      28
x                   y       1.4g
$\frac{128}{x}=\frac{100}{y}=\frac{28}{1.4g}$
x=6.4g
y=5g
分解的碳酸鈣與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100                           44
   5g                           z
$\frac{100}{5g}=\frac{44}{z}$
z=2.2g
產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為a
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
 56                  88
 1.4g                a
$\frac{56}{1.4g}=\frac{88}{a}$     
a=2.2g  
A、由計(jì)算結(jié)果可知，剩余固體為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；
B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，故B正確；
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確；
D、通過(guò)分析可知，將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生2.2g CO₂，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性究，首先分析選項(xiàng)，然后結(jié)合題中的反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算，只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識(shí)才能較好的完成本類練習(xí)題．