Question

氧化銅是一種黑色固體，可以溶解于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示的1、2、3三個實驗完成這次探究活動．
（1）是H₂O使CuO溶解：你的假設是

 

或者是

 

（2）通過實驗1可以證明

 

．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解CuO，還需要進行實驗2和3，在3中應加入的物質(zhì)可以是

 

 或

 

（填不同類別物質(zhì)化學式）．
（4）通過以上實驗可知探究結果是

 

．
（5）你認為除實驗探究2和3所用試劑外，還能夠溶解CuO的一種酸（填化學式）為

 

．
（6）寫出CuO和稀硫酸反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：由金屬氧化物能與酸溶液反應生成水，不難得出氧化銅能溶于稀硫酸，是因為硫酸溶液中有氫離子的作用，抓住這一關鍵點就不難形成正確的思路．

解答：解：（1）假設無所謂對錯，根據(jù)題給信息結合所學知識提出，故為：使氧化銅溶解的是氫離子或硫酸根離子；
（2）由于真正使氧化銅溶解的是氫離子，因此在實驗1中不會看到明顯的實驗現(xiàn)象，故為：水分子不能使氧化銅溶解，
（3）因為在1、2中已經(jīng)有了水分子和氫離子，在實驗3中應該加入一種含有硫酸根離子的溶液，硫酸鈉（或硫酸鉀等）
（4）通過實驗可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子；
（5）只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應，使之溶解，故為HCl或HNO₃
（6）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：（1）H⁺使CuO溶解；SO₄^2-使CuO溶解
（2）水分子不能使氧化銅溶解
（3）Na₂SO₄；K₂SO₄
（4）H⁺使氧化銅溶解；
（5）HCl或HNO₃
（6）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

點評：主要考查了酸溶液和氧化銅反應的本質(zhì)，是溶液中的氫離子和氧化銅反應的結果，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．