如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為
4：2：1：4
4：2：1：4
．
（2）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
mg（寫出計算過程，計算結果取整數(shù)）．
分析：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C4H2FeO4可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數(shù)比；
（2）根據(jù)質量分數(shù)的計算公式先計算出富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，然后根據(jù)每包含富馬酸亞鐵的質量×富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)計算即可．
解答：解：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，其中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為4：2：1：4；
（2）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)為：
56
12×4+1×2+56+16×4
×100%=32.9%，所以每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g×32.9%=0.0658g=66mg．
故答為：（1）4：2：1：4；    （2）66mg．
點評：熟練掌握化學式的意義，并能夠運用化學式進行相應的計算，并能夠結合元素的質量分數(shù)公式求算一定質量的物質中某一元素的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒為人體補充
鐵
鐵
元素，
（2）富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為
4：2：1：4
4：2：1：4
．
（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量為
170
170
．
（4）若每次服用1包該補鐵劑，則攝入鐵元素的質量為
66
66
mg（計算結果取整數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

缺鐵性貧血是由于人體內缺少鐵元素而影響血紅蛋白合成所引起的一種常見的貧血癥，患者在補充鐵元素時要注意科學補充．如圖是某品牌補鐵劑的標簽，其中服用劑量被污損，根據(jù)醫(yī)生建議患者每天應補充鐵元素150～200mg，請你計算服用此補鐵劑的正確劑量為（按每日服用1次計算）（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?綏化）如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于
微量
微量
元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為
24：1
24：1
；
（3） 富馬酸亞鐵的相對分子質量是
170
170
；
（4）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為
24：1
24：1
；
（2）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
 mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中的“鐵”指的
元素
元素
（填“分子”、“原子”或“元素”），缺“鐵”易導致
貧血
貧血
，富馬酸亞鐵中鐵的化合價為
+2
+2
．
（2）富馬酸亞鐵中鐵、氧元素質量比為
7：8
7：8
．
（3）若每次服用2包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
132
132
 mg（計算結果取整數(shù)）．

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