Question

為了對氯化鉀樣品（含有少量KNO₃）進行組分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列的問題：

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量（克）	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）	100	100	150
反應后所得的沉淀質(zhì)量（克）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學中，哪一位同學所用的KCl與AgNO₃剛好完全反應

 

．
（2）三位同學分別把反應后的溶液過濾，

 

同學所得的濾液是只含有一種溶質(zhì)的溶液．此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：當所取固體樣品的質(zhì)量為10g時，加入100g硝酸銀溶液能夠得到14.35g沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液至150g時，沉淀質(zhì)量仍然是14.35g，說明硝酸銀溶液過量；
當向100g硝酸銀溶液中加入10g固體樣品時，能夠得到14.35g沉淀，繼續(xù)加固體樣品至20g時，沉淀質(zhì)量仍然是14.35g，說明固體樣品過量．

解答：解：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過分析可知，乙同學所用氯化鉀和硝酸銀恰好完全反應．
故填：乙．
（2）甲同學得到的溶液中，含有的溶質(zhì)是硝酸鉀和氯化鉀，硝酸鉀包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，氯化鉀是過量剩余的氯化鉀；
丙同學得到的溶液中，含有硝酸鉀和硝酸銀，硝酸鉀包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，硝酸銀是過量剩余的硝酸銀；
乙同學得到的溶液中，只含有硝酸鉀，包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，
設樣品中氯化鉀的質(zhì)量為x，反應生成的硝酸鉀質(zhì)量為y，
KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓
74.5       101   143.5
 x          y    14.35g

74.5

x

=

101

y

=

143.5

14.35g

x=7.45g，y=10.1g，
10g樣品中，硝酸鉀的質(zhì)量為：10g-7.45g=2.55g，
則最后所得溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：10.1g+2.55g=12.65g，
溶液質(zhì)量為：10g+100g-14.35g=95.65g，
此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.65g

95.65g

×100%=13.2%，
答案：
（1）乙
（2）乙    此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.2%．

點評：計算溶液的質(zhì)量分數(shù)時，要注意溶質(zhì)包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，因為樣品中的硝酸鉀溶于水后形成溶液的一部分．