Question

有一含雜質(zhì)的硝酸銨樣品，（假如所含雜質(zhì)中不含氮元素），如測(cè)得其含氮量為30%，求
（1）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）此樣品的純度．（結(jié)果保留一位小數(shù)．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對(duì)原子量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對(duì)分子量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，故用硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可得出該樣品的純度．

解答：解：（1）NH₄NO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為=14+1×4+14+16×3=80，
NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

80

×100%=35%．
（2）該硝酸銨樣品的純度為30%÷35%×100%=85.7%．
故答案為：（1）35%；（2）85.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息靈活運(yùn)用所學(xué)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，理解與掌握物質(zhì)純度的計(jì)算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．