Question

將67.9g碳酸鈉溶液與質(zhì)量分數(shù)為20%的一定量鹽酸混合，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量減少了4.4g．已知反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．試計算：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量；（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，反應后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，結(jié)合化學方程式可以求算出反應的鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意可以知道反應的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求出氯化鈉的質(zhì)量，進而求算氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設(shè)消耗鹽酸的質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117     44
      20%?x    y     4.4g

73

20%?x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=36.5g，y=11.7g
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

67.9g+36.5g-4.4g

×100%=11.7%．
答：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．