Question

20．宣威市生產的松花皮蛋遠近聞名．將水、生石灰、純堿、食鹽按一定質量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋．某化學實驗小組的同學對料漿澄清液（“料液”）的主要成分進行探究．
【提出問題】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想與假設】實驗小組的同學通過充分討論，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
【對猜想的解釋】
（1）料液中一定沒有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【進行實驗】
①取適量料液放入試管中，滴加2～3滴酚酞試液，料液顯紅色．
②取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現白色沉淀．
③取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，沒有現象發(fā)生．
【實驗結論】
（3）猜想①成立．
【交流與拓展】
（4）松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿．
（5）現在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不如宣威生產的松花皮蛋．燒堿一定要密封保存，其理由是AB（選序號填空）．
A、燒堿易吸水潮解            B、燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質
C、燒堿具有強腐蝕性        D、燒堿溶于水時放出熱量．

Answer 1

分析 【對猜想的解釋】（1）根據氧化鈣和水反應氫氧化鈣進行解答；
（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【實驗結論】（3）根據碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉進行解答；
（4）根據酸堿中和的原理進行解答；
（5）根據氫氧化鈉固體容易吸水潮解、易吸收空氣中的CO₂而變質進行解答．

解答 解：【對猜想的解釋】（1）氧化鈣和水反應氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以料液中一定沒有CaO；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以料液中一定存在NaOH；
【實驗結論】（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現白色沉淀，說明一定含有氫氧化鈣，所以猜想①成立；
（4）蛋食用時加入一些食醋，可以去除澀感，原因是酸堿起中和反應，所以食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；
（5）氫氧化鈉固體容易吸水潮解、易吸收空氣中的CO₂而變質，所以要密封保存，故選：AB．
故答案為：【對猜想的解釋】（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【實驗結論】（3）①；
（4）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；
（5）AB．

點評 本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，本題中掌握氫氧化鈣與碳酸鈉的反應是解題的關鍵．