某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？

7.35g

解析試題分析：根據(jù)溶液中的化學反應(yīng)的特點：其實就是溶液中的溶質(zhì)相互反應(yīng)，所以根據(jù)化學方程式：2NaOH  + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氫氧化鈉與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，即可算出H2SO4的質(zhì)量
解：設(shè)一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x
2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80       98
40g×15%      x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
考點：根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”。　　　　  　　　　　　   。
（3）當pH=7時，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

次數(shù)
 		第1次
 		第3次
 		第4次
 
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
 		20
 		20
 		20
 
剩余固體的質(zhì)量(g)
 		30
 		a
 		15
 
 
（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是           。
（2）第3次加入鹽酸后，a為           g。 
（3）反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)                 
（根據(jù)化學方程式列式計算）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                    。
（2）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學式為                                 ，請計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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