Question

13．用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na₂FeO₄的流程如下，請回答下列問題：

（1）固體B中的物質(zhì)是Fe和Cu；Na₂FeO₄屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾；該操作能使A、B分離的原因是A是液體，B是固體（合理皆可）．
（3）反應②的基本反應類型為：復分解反應；反應③的化學方程式為：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
（4）溶液C中的溶質(zhì)組成存在三種可能性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應①過量鐵粉與硫酸銅的反應分析固體B的成分，根據(jù)物質(zhì)組成來分析；
（2）根據(jù)過濾的原理分析回答；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法以及反應類型的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)反應物是否過量來分析．

解答 解：（1）由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是Cu，F(xiàn)e的混合物；Na₂FeO₄是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故填：Fe和Cu；  鹽．      
（2）由上述反應①得到是固液的混合物，要將固液分開，應進行的操作是過濾；
故填：過濾； A是液體，B是固體（合理皆可）．
（3）反應②是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應，方程式是：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Ma₂SO₄；屬于復分解反應；反應③是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃
故填：復分解反應；2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．    
（4）若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應，所得溶液中只有一種溶質(zhì)--硫酸鈉；
若氫氧化鈉過量，則有兩種溶質(zhì)--硫酸鈉和氫氧化鈉；
若硫酸亞鐵過量，則有兩種溶質(zhì)--硫酸鈉和硫酸亞鐵．
故填：三．

點評 本題給出了制取物質(zhì)的反應流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理．再結(jié)合有關(guān)的知識分析解答有關(guān)的問題．