Question

將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是

A.CuSO₄                             B.H₂SO₄

C.HCl                  D.FeSO₄

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】本題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。金屬鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和亞鐵鹽，還可以與排在其后的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬。解答時(shí)要從反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差入手，即所得溶液質(zhì)量的改變?nèi)�決于溶進(jìn)去的質(zhì)量和置換出來(lái)的物質(zhì)的質(zhì)量的差值，差值為正，則質(zhì)量增加，差值為負(fù)，則質(zhì)量減小。

A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   △m

56            64   -8

差值為負(fù)，故溶液質(zhì)量減少，故A正確；

B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  △m

56            2     54

差值為正，故溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；

C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑  △m

56            2     54

差值為正，故溶液質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；

D、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，故質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。故選A

點(diǎn)評(píng)：完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)溶進(jìn)去的質(zhì)量和置換出來(lái)的物質(zhì)的質(zhì)量的差值進(jìn)行判斷。