14．CO2形成的超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C8H8O3）．

①由香蘭素的乙醇溶液得到香蘭素的過程中，發(fā)生的變化是物理變化．
②以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有二氧化碳、無水乙醇．
③在該生產(chǎn)流程中，你想進一步了解的問題是超臨界二氧化碳流體在提取過程中的作用等．

分析 ①根據(jù)有無新物質(zhì)生成進行分析；
②根據(jù)既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用進行分析；
③根據(jù)反應流程提出一定的問題即可．

解答 解：①由香蘭素的乙醇溶液得到香蘭素的過程中，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化；
②根據(jù)圖示可知可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和無水乙醇；
③在該生產(chǎn)流程中，進一步了解的問題是：超臨界二氧化碳流體在提取過程中的作用等．
故答案為：①物理變化；
②二氧化碳、無水乙醇；
③超臨界二氧化碳流體在提取過程中的作用等．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．合成材料在我們的生活中很常見，同時它對我們的生產(chǎn)和生活有著很重要的影響．下列是四位同學關于合成材料的說法，其中你認為正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料不屬于高分子材料
B．尼龍，滌綸等都屬于天然纖維
C．合成橡膠與天然橡膠相比，具有彈性大、絕緣性好等特點
D．塑料是常見的有機合成材料，它具有密度小，易腐蝕的特點

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．純堿樣品中常含有少量的氯化鈉．某同學為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取11g該樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為152.6g（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．
試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．探究燃燒條件的實驗裝置如圖所示：
（1）該實驗觀察到的現(xiàn)象是：銅片上白磷能夠燃燒，紅磷不燃燒，水中白磷不燃燒，由該實驗得出燃燒的條件是ABC（填序號）
A．可燃物       B．有氧氣        C．溫度達著火點
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）為了使水中的白磷燃燒，你的方法是用導管將氧氣通入該燒杯中，讓氧氣與白磷充分接觸
（4）實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為10%的氯化鈉溶液．

（1）甲實驗的操作步驟是①④⑤（選擇裝置，按序號填寫裝置的序號），在除去雜質(zhì)的第二步中玻璃棒的作用是引流．
（2）乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，②中用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，這時應添加砝碼或移動游碼直到天平平衡；按③中量取所需的水的操作，配制的溶液濃度會偏大（填“偏小”、“無影響”或“偏大”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．桃花山皺皮柑是石首的水果特產(chǎn)，它富含鐵、鈣等元素，還含有葡萄糖、檸檬酸、維生素C，氨基酸、水等．請用恰當?shù)幕瘜W用語表示下列內(nèi)容：
（1）鈣元素Ca；
（2）檸檬酸中含有的氫離子H+；
（3）水中氧元素的化合價為-2價H2$\stackrel{-2}{O}$；
（4）6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成一個維生素C分子的化學式C6H8O6．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）足球烯的化學式為C60，其相對分子質(zhì)量為720．
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3中，所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6．
（3）不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)化學分析，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為34.3%（其他雜質(zhì)不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是98%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化
學反應如下：①NH3+CO2+X═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為H2O．
（2）除去Na2CO3中混有NaHCO3的方法是將混合物加熱．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入292g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳．求：加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．
（一） 鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料
可制作耐酸防護服材料．其中的不銹鋼絲屬于 （填“屬于”或“不屬于”）金屬材料．
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸 （主要成分是鹽酸） 的作用下轉化為人
體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．因此食
用該麥片還可預防缺鐵性貧血．
（二） 鐵的性質(zhì)探究
（1）能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②將反應后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引．
【實驗結論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”） 是鐵單質(zhì)．
（三） 煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分
為三個階段：500～600℃
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線，如圖1所示．則圖中M點對應的a=18.0．
（四） 煉鐵過程的思考
（1）據(jù)資料統(tǒng)計顯示，2013年我國粗鋼產(chǎn)量已近8億噸．若用含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，生產(chǎn)8.4億噸鐵，至少產(chǎn)生多少億噸二氧化碳？需這樣的赤鐵礦石多少億噸？
（2）大氣中CO2含量增加會導致“溫室效應”加劇，科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質(zhì)．如將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖2所示：

請寫出上述反應的化學方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C2H4+4H2O．

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