Question

鐵是人體必需的微量元素，它是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸．所以，缺少鐵元素，人體易患的疾病為______，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小明對這種糖衣片進行探究活動．
【提出問題】：這種糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查閱資料】：①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的特性．
②亞鐵鹽溶于水時，極易產生少量氫氧化亞鐵沉淀（溶液渾濁）．
【實驗驗證】：（1）鑒定硫酸亞鐵成分時需先加水溶解并加幾滴鹽酸．你認為加幾滴鹽酸的作用______．能否用稀硫酸代替？______（填“能”或“不能”）．
（2）檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為______．
檢驗SO₄^2-，確定硫酸鹽．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略過量；證明BaCl₂溶液過量的操作：靜置，向上層清液中滴加______溶液，若現(xiàn)象為______，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
④稱量得，沉淀質量為4.66g．
⑤含量計算：該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為______．
【總結反思】：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起______的作用．

Answer 1

解：（1）在酸性環(huán)境下不存在堿性物質故加鹽酸因進一步需驗證SO^2-₄所以不能用稀硫酸代替
（2）Fe^2+_與OH^-離子能反應生成沉淀故可檢驗亞鐵離子
（3）與BaCl₂反應生成沉淀物硫酸鋇可驗證硫酸根又可作已知量
設硫酸亞鐵質量為X
FeSO₄+BaCl₂═BaSO4↓+FeCl₂
152 233
X 4.66g
152：X=233：4.66g
x=3.04g
硫酸亞鐵的質量分數(shù)為；3.04g÷5g×100%=60.8%
答硫酸亞鐵的質量分數(shù)為60.8%
考慮亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化所以糖衣可以起隔絕氧氣防止硫酸亞鐵被氧化的作用
分析：（1）考慮堿在酸性條件下不能存在所以加鹽酸． 因進一步需驗證SO^2-₄所以不能用稀硫酸代替．
（2）考慮Fe²⁺與什么離子能反應．
（3）求藥片中硫酸亞鐵的質量必須找一個可測定的已知量 與BaCl₂反應生成沉淀物硫酸鋇可驗證硫酸根又可作為已知量 根據化學方程式的質量比可求得硫酸亞鐵的質量．
點評：本題涉及到酸堿知識以及化學方程式的計算 綜合性很強培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新能力．