Question

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na₂CO₃溶液,恰好完全反應(yīng)。（CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl）

試計(jì)算：（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

 

Answer 1

【答案】

解：設(shè)生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是x  。

Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl

132.5g×20%        x

                   106         100

 

 

 

x=25g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%

答：略。

【解析】略