17.金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛.
(1)用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,可能發(fā)生的置換反應的化學方程式有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中,反應結(jié)束后,對剩余固體成分的判斷錯誤的是A.
A.肯定沒有鐵   B.可能有鐵  C.肯定有銅和銀  D.可能是鐵、銅、銀三種.

分析 (1)一氧化碳還原氧化鐵,主要是利用CO的還原性,在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,寫出反應的化學方程式即可.
(2)生銹的鐵片表面含有氧化鐵,氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水,鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,據(jù)此進行分析解答.
(3)根據(jù)鐵的金屬活動性比銅強,銀的金屬活動性比銅弱,將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中,鐵能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵溶液,銀不與硝酸銅溶液反應,進行分析解答.

解答 解:(1)用一氧化碳還原氧化鐵,主要是利用CO的還原性,在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)生銹的鐵片表面含有氧化鐵,將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應.
鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,均屬于置換反應,反應的化學方程式分別是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)鐵的金屬活動性比銅強,銀的金屬活動性比銅弱,將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中,鐵能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵溶液,銀不與硝酸銅溶液反應.
A、若鐵過量,則剩余固體中可能有鐵,故選項說法錯誤.
B、若鐵過量,則剩余固體中可能有鐵,故選項說法正確.
C、剩余固體中肯定有銅和銀,故選項說法正確.
D、剩余固體中一定含有銅、銀,若鐵過量,則剩余固體中含有有鐵,即剩余固體可能是鐵、銅、銀三種,故選項說法正確.
故答案為:(1)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(3)A.

點評 本題難度不大,掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、金屬的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫、置換反應的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列藥品未經(jīng)密封保存,敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加并發(fā)生化學反應的是    ( 。
①苛性鈉    ②濃鹽酸    ③濃硫酸    ④熟石灰.
A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:初中化學 來源:【全國市級聯(lián)考】山東省臨沂市2017屆九年級中考押題化學試卷 題型:探究題

以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。

【提出問題】 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

【查閱資料】 氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體

【猜想與假設】 猜想1:不相等;猜想2:相等。

【實驗探究】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組

乙組

實驗方案(反應后略)

實驗現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)

_________,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)

結(jié)論

猜想1正確,反應的化學方程

式:_______________.

猜想2正確

【反思評價】 究竟哪種猜想正確?通過討論,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出,導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應一定要在_______________中進行。

【優(yōu)化裝置】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進,你認為最佳裝置是(填序號)___,從另外兩種裝置中任選一種指出其不足:________。

【得出結(jié)論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究,均得出猜想2正確。進一步

分析發(fā)現(xiàn),反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變,最終得出結(jié)論:_________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應用】

解釋:化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。

應用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應,生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由_________種元素組成。

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:

(1)寫出標號儀器的名稱:①試管.
(2)實驗室選用A裝置來制取氧氣,則發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,收集氧氣可選用E裝置,理由是氧氣不易溶于水.
(3)實驗室制備二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,則制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用B裝置(填序號),若使用裝置G收集二氧化碳,則氣體應從e(填“e”或“f”)通入.
(4)如圖乙是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置.實驗時,打開分夜漏斗活塞,通入干燥氧氣約10秒,引燃鐵絲下端火柴桿,伸入塑料瓶內(nèi),并對準玻璃管口正上方,觀察到的現(xiàn)象是:鐵絲劇烈燃燒,火星四射、放出熱量、生成黑色固體.改進后的優(yōu)點是①②③(填序號).
①氧氣無需提前制備和收集,操作更方便;
②塑料瓶代替集氣瓶,防止集氣瓶炸裂,更安全;
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體,實驗更優(yōu)化.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.在反應2A+3B═2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應,生成4.4gC,又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為( 。
A.92B.46C.48D.23

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.構(gòu)建知識網(wǎng)絡,理清物質(zhì)間的相互關(guān)系,是化學學習中的一種重要方法.圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應.下列四組選項中,符合該圖要求的是( 。
A.①Na2CO3    ②SO2    ③K2CO3B.①NaHCO3 ②CO2    ③BaCl2
C.①Fe2O3 ②CO     ③Ba(NO32D.①MgO   ②SO2    ③Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.在Cu(NO32、AgNO3、Zn(NO32的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則反應后溶液中所含的金屬陽離子是鋅離子、亞鐵離子,濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅、銀、鐵.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.物質(zhì)的用途和使用方法等與其性質(zhì)密切相關(guān).
(1)鐵在生活中可用于制作炊具,因為它有良好的延展性和導熱性.
(2)氫氧化鈣常用作建筑材料,因為其吸收二氧化碳會生成堅固的CaCO3(寫化學式).
(3)“潔廁靈”可以有效清除污垢,除去異味,其有效成分為鹽酸.它不能用于清潔大理石制品,用化學方程式表示其原因:CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑.
(4)“漂白精”可以快速漂除衣物污漬,其有效成分為次氯酸鈉(NaClO),若與“潔廁靈”混用,易產(chǎn)生一種有毒氣體.化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O,則X的化學式為Cl2

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科目:初中化學 來源:【全國市級聯(lián)考】山東省臨沂市2017屆九年級中考押題化學試卷 題型:選擇填充題

下列實驗中,根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論,合理的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚酞溶液

溶液變紅

該溶液一定呈堿性

B

向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有硫酸根離子

C

向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

該固體一定含有碳酸鹽

D

點燃某氣體,在火焰上方罩一個干冷的燒杯

燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠

該氣體一定是氫氣

A. A B. B C. C D. D

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