Question

17．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷錯誤的是A．
A．肯定沒有鐵   B．可能有鐵  C．肯定有銅和銀  D．可能是鐵、銅、銀三種．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）生銹的鐵片表面含有氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)鐵的金屬活動性比銅強，銀的金屬活動性比銅弱，將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中，鐵能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵溶液，銀不與硝酸銅溶液反應，進行分析解答．

解答 解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生銹的鐵片表面含有氧化鐵，將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，均屬于置換反應，反應的化學方程式分別是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）鐵的金屬活動性比銅強，銀的金屬活動性比銅弱，將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中，鐵能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵溶液，銀不與硝酸銅溶液反應．
A、若鐵過量，則剩余固體中可能有鐵，故選項說法錯誤．
B、若鐵過量，則剩余固體中可能有鐵，故選項說法正確．
C、剩余固體中肯定有銅和銀，故選項說法正確．
D、剩余固體中一定含有銅、銀，若鐵過量，則剩余固體中含有有鐵，即剩余固體可能是鐵、銅、銀三種，故選項說法正確．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）A．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、金屬的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫、置換反應的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．