Question

3．某同學(xué)取氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合固體22g，向其中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后得到中性溶液，蒸干得到29.4g固體．則求所加的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 3.65%
• B． 7.3%
• C． 14.6%
• D． 29.2%

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，依據(jù)固體增加的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O
通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)前的固體是氫氧化鈉、氫氧化鈣，反應(yīng)后的固體是氯化鈉、氯化鈣，所以固體增加的質(zhì)量就是氯離子和氫氧根離子的質(zhì)量之差，所以設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x
2HCl-----2OH----2Cl  固體增加質(zhì)量
73           34        71      37
x                       7.4g
               $\frac{73}{x}$=$\frac{37}{7.4g}$
                x=14.6g
所以所加的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，難度不大，需要首先分析反應(yīng)原理．