Question

16．某小組在實驗室進行關(guān)于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖所示．
（1）甲用雙氧水制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的收集裝置是D或E．
（2）乙同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用．
（3）丙同學(xué)研究了木條復(fù)燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復(fù)燃．下圖F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積50%的水，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是60%．

（4）上圖G裝置可以制取二氧化碳氣體，G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請簡述使G裝置中反應(yīng)停止的操作：關(guān)閉彈簧夾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（2）根據(jù)二氧化錳是氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑進行分析；
（3）根據(jù)空氣中氧氣的體積收集的氧氣體積計算；
（4）根據(jù)當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止進行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以選擇的收集裝置是D或E；
（2）二氧化錳是氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所以二氧化錳的作用是催化作用；
（3）收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是：50%+50%×$\frac{1}{5}$=60%；
（4）當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止，所以使G裝置中反應(yīng)停止的操作：關(guān)閉彈簧夾．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D；
（2）催化作用；
（3）60%；
（4）關(guān)閉彈簧夾．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．