Question

梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應，冷卻后稱重固體質量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應方程式：______；
（2）綠色粉末中單質銅與銅綠的質量比為______；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為______．

Answer 1

（1）銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅．
該反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
堿式碳酸銅在加熱條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．
氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水．
該反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）設綠色粉末中銅的質量為x，加熱后生成氧化銅的質量為y．
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128     160
x       y

128

160

=

x

y

，y=

5x

4

設綠色粉末中銅綠在加熱后反應生成氧化銅的質量為z．
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑
222         160
80.0g-x      z

222

160

=

80.0g-x

z

，z=

80(80.0g-x)

111

由題意得

5x

4

+

80(80.0g-x)

111

=80.0g
x=

1984

47

g
銅綠的質量為80.0g-

1984

47

g=

1776

47

g
綠色粉末中單質銅和銅綠的質量比為

1984

47

g：

1776

47

g=124：111
（3）設生成硫酸銅的質量為w．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
80.0g      w

80

160

=

80.0g

w

，w=160g
所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為

160g

80.0g+320g

×100%=40%
故答案為：
（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO，Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）

124

111

．
（3）40%．