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相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分別與足量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　�。�

A．MgCO₃

B．Mg

C．MgO

D．Mg（OH）₂

由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則：
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個(gè)反應(yīng)中生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂，
故選：D

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用來(lái)研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢．他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中．（“+”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）．

金屬	甲	乙	丙	丁
氫氣泡多少	++	++++	+++	+

如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（　�。�

A、鎂

B、鋁

C、鐵

D、鋅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號(hào)）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與

金屬活動(dòng)性

有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在

之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是

良好的傳熱導(dǎo)電性

．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不可能發(fā)生改變

．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學(xué)方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學(xué)式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是

CO₂

（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="hhwd4bf" class="quizPutTag">含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應(yīng)

．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中

不正確，理由是

鎂反應(yīng)速率比鈦快

．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？

否

，請(qǐng)說(shuō)明理由

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是

小紅

的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是

圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完

．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與

金屬活動(dòng)性

有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與

相對(duì)原子質(zhì)量

有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用微粒的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)．
（1）相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同．

分子之間有間隔，質(zhì)量一定時(shí)，液態(tài)水與氣態(tài)水分子個(gè)數(shù)相同但分子間間隔不同

（2）水中加入少量蔗糖，靜置一段時(shí)間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物．

分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，通過(guò)分子的運(yùn)動(dòng)，蔗糖分子均勻分散到水分子中

（3）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息是

在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分

（寫一點(diǎn)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年山東省濰坊市業(yè)水平考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。

（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是

。

（2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂的質(zhì)量為2g）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
生鐵樣品的質(zhì)量/g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

①上述表格中m的值為；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。

（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是

。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
生鐵樣品的質(zhì)量/g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

①上述表格中m的值為；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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