Question

【題目】某興趣小組用10g存放已久的鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如下圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質(zhì)）

（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g。

（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣______．

（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.5g；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%

【解析】

試題分析：（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g時反應恰好完全，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.5克

（2）存放已久的鎂條，表面會和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂與硫酸反應不產(chǎn)生氫氣

即MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）解：設已久的鎂條中鎂的質(zhì)量為X

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

X 0.5g

24／2=X／0.5g X=6g

則MgO的質(zhì)量為10克-6克=4克，其中鎂元素的質(zhì)量=4克×(24／40×100%)=2.4g

鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)=(6g+2.4g)／10g×100%=84%。